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高考化学模拟试题

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（共66分）

相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

A． B． C． D．

2．与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为

A．同位素 B．同素异形体

C．同分异构体 D．同系物

3．下列表达方式错误的是


A．甲烷的电子式


B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式　　　D．碳—12原子

4．将饱和溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

A．冷水　　B．沸水

C．浓溶液 D．浓溶液

5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是

A．爱因斯坦 B．达尔文

C．居里夫人 D．欧拉

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A． B． C． D．

7．在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高

D．稀有气体的原子能形成分子晶体

8．为阿伏加德罗常数，下述正确的是

A．80g硝酸铵含有氮原子数为

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为

9．在的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．

B．

C．

D．

10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是分子晶体

11．已知自然界氧的同位素有、、，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

A．3种 B．6种 C．9种 D．12种

12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见下图：

合成它的单体为

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯

13．以下实验能获得成功的是

A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图：

下列对该化合物叙述正确的是

A．属于芳香烃

B．属于卤代烃

C．在酸性条件下不水解

D．在一定条件下可以发生加成反应

15．将足量通入KOH和的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（）和通入体积（v）的关系正确的是

16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．a为正极，b为负极；和

B．a为负极，b为正极；和

C．a为阳极，b为阴极；和

D．a为阴极，b为阳极；和

17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A．化学不再是纯实验科学

B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道

D．未来化学的方向还是经验化

三、选择题（共题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

18．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需的量

B．电离度

C．的物质的量

D．的物质的量

19．下列离子方程式书写正确的是

A．溶液中通入：

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

C．固体放入稀硝酸溶液中：

D．溶液中加入过量氨水：

20．在常温下10mL 的KOH溶液中，加入的一元酸HA溶液至刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A． B．

C． D．

21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．向溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的与溶液

C．等物质的量的与固体

D．在溶液中通入过量氯气

22．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30 B．46 C．50 D．66

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为—3价）：

被氧化的元素是。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。

24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

，其化学平衡常数和温度的关系如下表：

℃	700	800	830	1000	1200
	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为= 。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

（a）容器中压强不变（b）混合气体中不变

（c）（d）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。

25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、等作致冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：

第二周期＞＞、；

第三周期。

（2）化合物的毒性：；（选填＞或＜）。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知的沸点为76.8℃，的沸点为—128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂终于诞生了，其他类似的还可以是。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。

但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色

（a）①②③　　　　（b）②④⑤　　　　（c）②③④

五、（本题共24分）

26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

_______________________。

（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用上面四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将他们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。

27．是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为：

（多选扣分）。

（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）过滤（e）冷却结晶

（5）已知：；

和的混合气体的组成可表示为。该混合气体通入溶液被完全吸收时，的值为。

（a）（b）（c）

（6）已知中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。

六、（本题共20分）

28．松油醇是一种调香香精，它是三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分镏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

试回答：

（1）松油醇的分子式。

（2）松油醇所属的有机物类别是（多选扣分）

（a）醇（b）酚（c）饱和一元醇

（3）松油醇能发生的反应类型是（多选扣分）

（a）加成（b）水解（c）氧化

（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和松油醇反应的化学方程式。

（5）写结构简式：松油醇，松油醇。

29．某有机物不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：

已知：

合成路线：

上述流程中：（ⅰ）反应A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

（1）指出反应类型：反应② 反应④ 。

（2）写出结构简式：Y F 。

（3）写出B＋E→J的化学方程式。

（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：、、。

七、（本题共16分）

30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

①此波尔多液中离子和离子的物质的量比为（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比当时，试确定的数值。

31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：

设空气中的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。

（2）55L空气和足量完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。

（3）用空气氧化产生的气体混合物中，的含量为0.800，计算的含量。

（4）设氧化产生的气体混合物为100L，其中为a L，为b L。

①写出a和b的关系式。

②在下图中画出a和b的关系曲线（氧化时，空气过量20%）。

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

试题答案

一、选择题

1．四种离子，均是人体内的必需元素，其中是人体电解质保持平衡的重要离子，人体大量出汗后，要补充以维持电解质平衡。答案C。

2．和金刚石、石墨为碳的同素异形体。答案B。

3．硫离子得到2个电子，其最外层电子已经达到8电子稳定结构，它的核外电子排布式应是。答案C。

4．水解能形成胶体，且盐类水解是吸热反应，温度升高促进盐类水解。溶液中加入浓氢氧化钠溶液生成氢氧化铁悬浊液。答案B。

5．居里夫人，1903年，因证实了元素镭的存在和对放射性研究的贡献，居里夫妇与贝可勒尔共同获得诺贝尔奖物理奖。1911年，因发现元素镭和钋、分离出镭和对镭的性质及其化合物的研究，再次获得诺贝尔奖化学奖。

6．在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的最外层电子结构。它们的最高正价等于最外层电子数，负价为最外层电子数减8或减2。中氢元素的化合价为－1，它与ⅦA族卤素的化合价有相似之处，因此有人认为氢元素在周期表中的位置可以放在ⅠA族，也可以放在ⅦA族。答案C。

7．在离子晶体中必定有离子键存在，否则就不能称为离子晶体。原子晶体中所有原子之间均以共用电子的形式相连接，所以它们的硬度、熔沸点均很高。稀有气体的化学性质稳定，原子与原子之间以分子间作用力相连接，形成分子晶体。金属晶体的熔沸点一般均很高，但也有例外，如：汞单质在常温下为液态。答案C。

8．盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以在溶液中只有离子，没有分子。在标准状况下，四氯化碳是液态，求它的物质的量不能用气体摩尔体积来换算，需通过密度和摩尔质量来换算。硫的氧化性比氯和氧元素弱，它与铜反应只能生成硫化亚铜，1mol铜失去的电子数为。答案A。

9．C选项中，有颜色；B选项中不能存在于酸性溶液中；同样也不能存在酸性溶液中。答案A。

10．从题干提供的信息可知液态水必须在急速冷却的条件下，才能生成玻璃态，且玻璃态的密度与液态水相似，说明它的体积没有发生变化；由于玻璃态水无固定形状，自然也不存在晶体结构。所以玻璃态是水的一种特殊状态。答案C。

11．按题干的要求，自然界中的水共有9种，它们是、、、、、、、、。答案C。

12．从对高聚物的结构简式分析可知，高聚物内无双键存在，所以它应该由两种含碳碳双键的单体聚合而成，其中一个单体中一个碳原子上连接两个氟原子，它是1，1—二氟乙烯。另一个单体中所有的氢原子均被氟原子取代，它是全氟丙烯。答案B。

13．用醋酸钠和碱石灰共热制取甲烷气体，醋酸钠必须是无水的，如果有水不能产生甲烷。苯与溴发生取代反应，除了需要催化剂铁之外，还必须是液溴。苯酚与溴发生取代反应，必须是浓溴水。酒精氧化得到乙醛的反应中，用铜作催化剂。铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与乙醇反应，乙醇失氢被氧化成乙醛。答案D。

14．芳香烃只有碳、氢两种元素组成；卤代烃只有卤素、碳和氢三种元素组成，排除A、B；溴氰菊酯是一种酯，在其酸性条件下，能水解；该化合物中有双键能发生加成反应。答案D。

15．KOH和都是强电解质，在溶液中完全电离，当通入气体时，和离子反应，生成碳酸根离子，同时生成碳酸钙沉淀。由于溶液中多于，当碳酸钙沉淀完全后，溶液还是碱性的，将继续与反应。当溶液中的和离子完全转变为碳酸钙和碳酸钾两种正盐后，将继续与溶液中的反应，最终生成，沉淀消失。答案D。

16．该题可根据题干提供的要求，通过读图判断直流电源如何连接才能达到制得消毒液的目的。上端的电极如果接通电源正极，通电电解时，产生氯气，氯气从玻璃导管中直接向大气中，污染环境。如果电源的正极接通下方的电极，下端产生氯气，上端产生氢气和氢氧化钠，氢气直接排出，氯气在向上运动的过程中，被氢氧化钠吸收后，生成次氯酸钠溶液。答案B。

17．化学是一门以实验为基础的实验性学科，随着化学学科的发展，化学的发展不再仅仅局限在通过实验取得经验的惟一基础上。随着化学理论的不断完善，它对化学学科的发展将发挥更大指导作用，今后的化学研究将是实验化学和理论化学齐头并进。答案A。

18．两种醋酸尽管它们的浓度和体积数均不同，但是两者物质的量相同，所以中和时消耗的氢氧化钠物质的量相同；电离度不仅取决于温度而且取决于溶液的浓度，浓度越小，电离度越大，导致溶液中的氢离子的物质的量增加，而醋酸分子的物质的量减少。答案B、C。

19．A选项中离子方程式中两边的电荷数不守衡；C选项中在硝酸溶液中硝酸具有强氧化性，因此，不可能有硫化氢气体产生；D选项中向铝盐溶液中加入氨水，只能生成氢氧化铝，而不可能生成偏铝酸盐；在石灰水过量的条件下，加入少量的小苏打溶液，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，生成碳酸根离子，最终生成碳酸钙沉淀，溶液中增加的钠离子同氢氧根离子生成氢氧化钠，答案B。

20．任何水溶液中的阴阳离子电荷总数应该相等，应有

的关系，已知反应后溶液的pH等于7，所以 A选项正确。

在假设反应前后体积不变的前提下，要求反应后溶液的pH为7，则消耗一元酸的体积，因酸的强弱不同而不同。对于强酸而言，由于溶液中的物质的量等于酸的物质的量，因此，反应所需的酸碱的体积应相同。而对于弱酸来说，由于弱酸部分电离，弱酸溶液中的氢离子的物质的量比弱酸的物质的量小，所以加入酸的体积应小于碱的体积数。答案D。

21．向溶液中加入适量铁粉，铁粉的量决定了产物的种类，只有等物质的量或铁过量反应才能得到纯净物。等物质的量的与固体反应，碳元素最终变为，氢元素最终成为，所以不可能是纯净物。B选项中，反应后溶液是，它加热蒸干后，完全转变为氯化氢和氨气而逸散，残留的固体为。C选项，在溶液中通入过量氯气，产物是和溴，多余的氯气和溴会随着加热蒸干而挥发，最终留下的是。答案B、D。

22．该题用极值法来求解，首先NO的式量是30，所以A选项是不可能的；

假设混合气体中是NO和，则有以下关系：

解得：

则混合气体的平均相对分子质量为44.4。

假使混合气体中是和则：

解得：

则混合气体的平均相对分子质量为55.5。

混合气体的平均相对分子质量应满足，所以答案为B、C。

四、（本题共24分）

（1）C元素的化合价从＋2价上升到＋4价，被氧化。

配平该化学方程式首先要判断出化合价变化的元素，氯元素化合价下降，得电子；N元素化合价从－3价上升到0价，失电子。而C元素的化合价在上一步就已经被氧化到最高价＋4，所以在该步反应中没有变化。

（3）KCN完全转化为无毒物质，分别发生二步反应，它们有以下关系：

所以1mol KCN完全氧化成无毒的和需要氯气2.5mol。

也可以从元素化合价的变化来分析，氧化到失去了2mol电子，氧化为失去3mol电子，总共失去电子5mol，被还原得到2mol电子，也可以得到同上的结果。

24．（1）。（2）吸热

温度升高，K值变大，说明平衡向正反应方向移动，可以得出以上结论。

（3）b、c容器中压强不变不能作为化学平衡状态的依据，由于以上反应，反应前后的体积总和相同，该反应在任何时刻容器中压强都不变；这种情况由于反应物的起始浓度不同，在没有达到平衡时也会出现两者浓度相同的情况；只有当混合气体中不变时，反应才达到平衡。当氢气的消耗速度等于水的消耗速度时，也是反应达到平衡的依据。

（4）830 当时，说明K值表达式中，分子和分母相同，从表格中提供的数据可以得出结论。

25．（1），（2）＞，＞

（3）（或）

（4）使大气臭氧层出现空洞 a

26．（1）

（2）不能 a、c 甲同学设计的实验由于没有考虑乙炔中可能含有一些还原性的杂质气体，所以不能说明其中一定含有乙炔。也就是a、c所列出的表述。这里要求考生有一种意识：在进行一项实验时，要得到正确的结论，必须在排除干扰因素的前提下，所得到的实验结果才是正确无误的。

（3）

（4）c　　　　b

（溶液）（溶液）

制取乙炔气体的装置不能选用a，因为生成的氢氧化钙是微溶性的糊状物，使得反应不能控制其气体量的有无，而且电石和水反应速度很快，使用启普发生器来制取乙炔，反应速度无法控制，所以只有选用c装置，通过滴加水的量来控制乙炔产生的量。通过以上的分析要证明乙炔与溴水发生了反应，必须先除去杂质，通入硫酸铜溶液中能去除硫化氢气体，第2只洗气瓶中也存放着硫酸铜溶液，以检验气体中的硫化氢是否已经完全除去。

（5）如若发生取代反应，必定生成，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。